Natriumamid, auch bekannt als Natriumamid oder Natriumammoniak, ist ein weißes oder olivgrünes kristallines Pulver mit Ammoniakgeruch. Seine chemische Formel ist NaNH2, sein Molekulargewicht ist 39.01, sein Schmelzpunkt ist 210℃, und sein Siedepunkt ist 400℃. Es zersetzt sich beim Erhitzen auf 500-600℃ zu Natrium, Stickstoff und Wasserstoff. Es reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Natriumhydroxid und Freisetzung von Ammoniakgas. Es ist in flüssigem Ammoniak leicht löslich und reagiert langsam mit Alkohol. Es absorbiert Kohlendioxid und Wasser in der Luft schnell und sollte in einem verschlossenen Behälter gelagert werden. Es kann in flüssigem Zustand Metalle wie Magnesium, Zink, Molybdän, Wolfram sowie Quarz, Glas, Silikat und andere Stoffe lösen. Es ist eine ionische Verbindung, die aus Amino NH-2 besteht, einer Atomgruppe mit -1 Wertigkeit, die durch Entfernung eines Wasserstoffatoms aus Natriumionen und Ammoniakmolekülen gebildet wird. Natriumamid ist brennbar, explosiv, ätzend und deliqueszent. Da Aminogruppen freie Elektronenpaare besitzen und leicht Protonen binden, werden sie in Wasser stark hydrolysiert, und ihre wässrigen Lösungen sind alkalisch: NaNH2+H2O=NaOH+NH3. Es ist in flüssigem Ammoniak und heißem Ethanol löslich. Staub ist giftig. Es reizt Haut, Augen und Atmungssystem stark. Hautkontakt kann ätzende Verbrennungen verursachen. In der organischen Synthese wird es als Aminierungsreagenz; Kondensationsbeschleuniger; Dehydratisierungsmittel, Dehalogenierungsmittel; Polymerisationsinitiator und Rohstoff für die Herstellung von Hydrazin, Natriumcyanid, Azid, Cyanid, Hydrazin und Indigo verwendet. Natriumamid wird an der Luft leicht oxidiert, und auf der Oberfläche bildet sich eine gelbe Schicht von Oxidationsprodukten. Einige dieser Oxidationsprodukte sind explosiv und können durch Reibung oder Hitze explodieren. Wenn Natriumamid im Vakuum auf 300-330°C erhitzt wird, zersetzt es sich in Stickstoff, Natrium, Wasserstoff und Ammoniak. Daher ist es ratsam, es in einer verschlossenen, mit inerter Atmosphäre gefüllten Flasche zu lagern, um Kontakt mit Luft, Wasser oder Feuer zu vermeiden und Explosion und Brand zu verhindern. Natriumamid reagiert mit Kohlenmonoxid zu Natriumcyanid, das zur Herstellung von Natriumcyanid verwendet werden kann. Natriumamid wird in der organischen Synthese gewöhnlich als Kondensationsbeschleuniger, Dehydratisierungsmittel, Alkylierungsmittel usw. verwendet. In der Industrie wird Natriumamid durch Reaktion von geschmolzenem Natrium mit gasförmigem Ammoniak bei 300-400°C gewonnen. Im Labor wird es durch Reaktion von Natrium und flüssigem Ammoniak in Gegenwart eines Katalysators bei Raumtemperatur gewonnen.

Chemische Eigenschaften

Sicherheitsinformationen

Produktverwendung

Natriumamid, eine starke anorganische Base und ein Nucleophil, ist ein wesentliches Reagenz in der fortgeschrittenen organischen Synthese. Seine Hauptanwendung ist als starkes Deprotonierungsmittel, das häufig bei der Herstellung von Ethinylverbindungen und bei der Isomerisierung von Alkinen verwendet wird. In der pharmazeutischen Industrie ist es ein wichtiger Katalysator für die Synthese von Vitamin A, Antihistaminika und Antiinfektiva. Außerdem spielt es in der Farbstoffindustrie eine wichtige Rolle bei der Herstellung von synthetischem Indigo und anderen Spezialpigmenten. Aufgrund seiner hohen Reaktivität wird es auch bei der Herstellung von Natriumcyanid und als spezieller Polymerisationsinitiator in der Materialwissenschaft eingesetzt.